¿Dónde surgió la idea del átomo?
Las primeras ideas acerca de la materia surgieron alrededor del año 500 a.n.e. Con Leucipo y Democrito, filósofos griegos, quienes sostuvieron que el mundo está formado por pequeñas partículas llamadas átomos. Mucho tiempo después a principios del siglo XIX, el inglés Jhon Dalton retomó las ideas de estos filósofos. Al igual que ellos Dalton pensaba que un objeto que se dividía una y otra vez durante un número indeterminado de veces llegaría a un trozo que ya no podrá seguir dividiéndose. Esa partícula la continuo llamando átomo, en honor a Democrito. Los estudios prosiguieron y hoy sabemos, debido a las investigaciones de Thomson, Rutherford, Bohr, entre otros que los materiales están formados por átomos que son principalmente espacios vacíos, construidos por tres partículas subatomicas en dos regiones
- Un núcleo con carga positiva, que determina la identidad del átomo, constituido por
Protones y neutrones.
- Un espacio alrededor del núcleo en el cual se mueven los electrones.
Los electrones localizados en los niveles más bajos o cercanos al núcleo se llaman electrones internos, en tanto que los que se encuentran en el nivel externo se denominan electrones de Valencia. Como el compartimiento del átomo depende en gran medida de los electrones de valencia, en 1016 el físico y químico estadunidense Gilbert Newton Lewis (1875-1946) propuso una forma de representarlos como llamada diagrama de puntos de Lewis. Este Modelo consiste en representar los electrones de Valencia mediante puntos alrededor del símbolo del elemento.
Por otra parte, cuando los átomos tienen ocho electrones en su último nivel energético (2 electrones para los más pequeños) , como los gases nobles, la fuerza de atracción entre el núcleo y los electrones alcanza un valor máximo, lo cual le da estabilidad. Por tanto, si un átomo no presenta esta configuración electrónica, se unirá a otro para adquir 8 electrones en su último nivel energitico (2 electrones para los más pequeños). Esta unión entre los átomos recibe el nombre de enlace químico.
Para alcanzar la configuración de un gas noble, en algunos casos se transfieren electrones de un átomo a otro, y se forman iones positivos o cationes y iones negativos o aniones. Esto lo podemos reprender mediante estructuras de Lewis, es decir, diagramas que muestran de qué manera están distribuidos los electrones de Valencia alrededor de cada átomo en una molécula. En otros casos se comparten entre los átomos, 1 o más pares de electrones de Valencia.
Los electrones localizados en los niveles más bajos o cercanos al núcleo se llaman electrones internos, en tanto que los que se encuentran en el nivel externo se denominan electrones de Valencia. Como el compartimiento del átomo depende en gran medida de los electrones de valencia, en 1016 el físico y químico estadunidense Gilbert Newton Lewis (1875-1946) propuso una forma de representarlos como llamada diagrama de puntos de Lewis. Este Modelo consiste en representar los electrones de Valencia mediante puntos alrededor del símbolo del elemento.
Por otra parte, cuando los átomos tienen ocho electrones en su último nivel energético (2 electrones para los más pequeños) , como los gases nobles, la fuerza de atracción entre el núcleo y los electrones alcanza un valor máximo, lo cual le da estabilidad. Por tanto, si un átomo no presenta esta configuración electrónica, se unirá a otro para adquir 8 electrones en su último nivel energitico (2 electrones para los más pequeños). Esta unión entre los átomos recibe el nombre de enlace químico.
Para alcanzar la configuración de un gas noble, en algunos casos se transfieren electrones de un átomo a otro, y se forman iones positivos o cationes y iones negativos o aniones. Esto lo podemos reprender mediante estructuras de Lewis, es decir, diagramas que muestran de qué manera están distribuidos los electrones de Valencia alrededor de cada átomo en una molécula. En otros casos se comparten entre los átomos, 1 o más pares de electrones de Valencia.
